Isotop	NH	t_1/2	ZM	ZE MeV	ZP
²⁰⁵Bi	{syn.}	15,31 d	ε	2,708	²⁰⁵Pb
²⁰⁶Bi	{syn.}	6,243 d	ε	3,758	²⁰⁶Pb
²⁰⁷Bi	{syn.}	31,55 a	ε	2,399	²⁰⁷Pb
²⁰⁸Bi	{syn.}	3.368.000 a	ε	2,880	²⁰⁸Pb
²⁰⁹Bi	100 %	1,9 · 10¹⁹ a	α	3,137 ^[2]	²⁰⁵Tl
²¹⁰Bi	{syn.}	5,013 d	β-	1,163	²¹⁰Po
²¹⁰Bi	{syn.}	5,013 d	α	5,037	²⁰⁶Tl
²¹¹Bi	{syn.}	2,14 min	β-	0,579	²¹¹Po
²¹¹Bi	{syn.}	2,14 min	α	6,751	²⁰⁷Tl
²¹²Bi	{syn.}	60,55 min	β-	2,254	²¹²Po
²¹²Bi	{syn.}	60,55 min	α	6,027	²⁰⁸Tl
²¹³Bi	{syn.}	49,59 min	β-	1,426	²¹³Po
²¹³Bi	{syn.}	49,59 min	α	5,932	²⁰⁸Tl

Sicherheitshinweise

Gefahrstoffkennzeichnung

Gefahrensymbole
F Leichtent- zündlich

(Pulver)

R- und S-Sätze

R: 11 (Pulver)^[1]

S: keine S-Sätze (Pulver)^[1]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Bismut (auch: Bismuth, Wismut oder Wismuth) ist ein radioaktives chemisches Element im Periodensystem mit dem Symbol Bi und der Ordnungszahl 83. Es wird im Deutschen zumeist als Wismut bezeichnet, doch ist der Name Bismut seit 1979 auch hierzulande fachsprachlich offiziell. Die Radioaktivität ist so gering, dass sie erst 2003 nachgewiesen wurde.

Geschichte

Das Element Bismut kennt man wahrscheinlich schon seit der Antike. Der Name des Elements ist 1450 als wismutum und wohl schon um 1390 als wesemut belegt; aufgrund der Belege aus dem 15. Jh. wurde er auf den ersten Ort der Gewinnung „in der Wiesen“ am Schneeberg im Erzgebirge zurückgeführt, besonders seit der Entdeckung des genannten Erstbelegs wird auch eine Herleitung aus arab. itmid ‚Antimon‘ erwogen. Paracelsus bezeichnet Wismuth (wismat) 1526 erstmals als Metall.^[3]^, ^[4]

Vorkommen

Bismutkristall, gezüchtet. Die Anlauffarben entstehen durch Interferenzen in einer dünnen Oxidschicht

Bismut kommt in der Natur nur in geringen Mengen vor. Die Fundstätten liegen vor allem in Südamerika, Mexiko, Peru, Bolivien, China, Australien, Kanada und Spanien, historisch im Erzgebirge, wo Bismut sowohl in reiner (gediegener) Form als auch als Sulfid (Bismutglanz oder Bismutin), Selenid (Selenidbismutglanz) und Oxid (Bismit oder Bismutocker) gefunden wird. Bismut kommt als Begleitmetall in Blei-, Kupfer- und Zinnerzen in gebundener Form vor. In Granit und Gneis findet man es in freier Form.

Gewinnung und Darstellung

Zur Gewinnung von Bismut kann man von oxidischen Erzen ausgehen, die mit Kohle zum Element reduziert werden:

$\rm 2\, Bi_2O_3 + 3\, C \rarr 3\, CO_2 + 4\, Bi$

Sulfidische Bismuterze können entweder mit Eisen nach dem Niederschlagsverfahren reduziert werden:

$\rm Bi_2S_3 + 3\, Fe \rarr 3\, FeS + 2\, Bi$

Oder die sulfidischen Erze werden zunächst in die Oxide umgewandelt und anschließend mit Kohle reduziert (Röstreduktionsverfahren):

$\rm 2\, Bi_2S_3 + 9\, O_2 \rarr 6\, SO_2 + 2\, Bi_2O_3$

$\rm 2\, Bi_2O_3 + 3\, C \rarr 3\, CO_2 + 4\, Bi$

Das Rohbismut wird anschließend durch oxidierendes Schmelzen von anderen Metallen gereinigt.

Eigenschaften

Bismut ist ein rötlich glänzendes, sprödes Metall. Es hat eine rhomboedrische Kristallstruktur mit sehr dicht gepackten Doppelschichten. Bismut ist eines der wenigen ungiftigen Schwermetalle, hat den stärksten Hall-Effekt aller metallischen Elemente, einen hohen elektrischen Widerstand und hat darüber hinaus die - abgesehen von Supraleitern - stärkste diamagnetische Eigenschaft, d.h. es wandert aus einem von außen angelegten Magnetfeld heraus.

Flüssiges Bismut dehnt sich als einer der wenigen Stoffe beim Erstarren aus (Dichteanomalie).

Isotope

Natürliches Bismut besteht nur aus dem Isotop ²⁰⁹Bi. 2003 stellte man im Institut d'Astrophysique Spatiale in Orsay, Frankreich fest, dass dieses bisher für stabil gehaltene Isotop ein Alpha-Strahler mit einer Halbwertszeit von (1,9 +/- 0,2) · 10¹⁹ Jahren ist (etwa 19 Trillionen Jahre).^[5] Der sehr langsame Zerfall des ²⁰⁹Bi begründet sich durch die unmittelbare Nähe zum doppelt magischen ²⁰⁸Pb Blei im Isotopenschema. Die Aktivität von ²⁰⁹Bi ist jedoch so schwach, dass sie als ungefährlich angesehen werden kann. Zum Vergleich: Die Aktivität von ¹⁴C oder ⁴⁰K, welche sich in jeder lebenden Zelle nachweisen lassen, ist um Größenordnungen stärker: Pro 100 g Kohlenstoff mit einem Anteil von 10^-12 (ein Billionstel) ¹⁴C zerfallen pro Stunde im Mittel etwa 59.400 Atomkerne, pro 100 g Bismut sind es im Mittel 1,2 Atomkerne, also etwa 1/50000. Um eine Radioaktivität von 1 Bq zu erreichen (entspräche z. B. der Aktivität von ¹⁴C in 1 g Kaffee) wären 300 kg Bismut notwendig.

Verwendung

Es findet Verwendung als Legierungsbestandteil niedrigschmelzender Legierungen, beispielsweise für das Woodsche Metall, das bereits bei 70 °C schmilzt, oder für Roses Metall mit seinem Schmelzpunkt von 98 °C. Die Legierung Bismanol mit Mangan ist ein starker Permanentmagnet.

Die chemische Verbindung Bismuttellurid erzeugt in Peltier-Elementen Kälte. In medizinischen Präparaten wird es zur Blutstillung und zur Desinfektion benutzt. Bismutoxichlorid BiOCl wird in Kosmetika verwendet. Das Phase-Change-Material einiger DVD-RAM enthält Bismut.^[6]

Bismutverbindungen wie das „Bismutsubsalicylat“ finden auch als Magentherapeutikum „Pepto-Bismol“ in Großbritannien, den USA und einigen anderen Ländern oft Verwendung.

Bismut wird von einigen Quellen als Legierungselement in Automatenstählen als Ersatz für Blei propagiert. Es soll die Zerspanbarkeit dieser Stähle verbessern ohne die negativen ökologischen Eigenschaften des Bleis. Aus Sicht der Stahlmetallurgie ist dies allerdings ungünstig, da Bismut sich metallurgisch quasi nicht entfernen lässt und dann als unerwünschtes Begleitelement in den aus Schrotten erzeugten Stählen auftaucht.

Bismut-Oxid wird für die Herstellung von optischen Gläsern, sowie als Sinterhilfsmittel in der technischen Keramik verwendet, Bismut-Nitrat als Röntgenkontrastmittel. Außerdem findet es bei der Positronen-Emissions-Tomographie Anwendung in Form von Bismutgermanat.

Eine Blei-Bismut-Legierung wurde in der UdSSR auch als Kühlmittel für Kernreaktoren verwendet. Diese Legierung ist zwar effektiver als eine herkömmliche Druckwasserkühlung, jedoch auch entsprechend schwieriger zu handhaben. Die Legierung erstarrt bei einer Temperatur von unter 125 °C und verursacht dadurch große Reaktorschäden. Solche Reaktoren wurden unter anderem auf U-Booten eingesetzt (z. B. U-Boot der Alfa-Klasse)

Bismut wird auch als ungiftiger Ersatz für Blei bei Schrotmunition für Schusswaffen verwendet; dies ist jedoch wenig verbreitet.

Nachweis

Bismut weist man mit der „Bismutrutsche“ mit Thioharnstoff nach. Zur Fällung unerwünschter Störionen werden Natriumfluorid, Natriumchlorid und Kaliumnatriumtartrat verwendet:

NaF zur Komplexierung von Fe³⁺ und Al³⁺;
NaCl zur Fällung von Ag⁺ und Hg⁺;
Tartrat zur Komplexierung von Sb³⁺ und Sn²⁺.

Als Flussmittel wird verdünnte HNO₃ verwendet. Bei Anwesenheit von Bi³⁺ bilden sich zitronengelbe Thioharnstoff-Kristalle.

Eine alternative Nachweisreaktion wird mit alkalischer Stannat(II)-lösung durchgeführt, in einer Redoxreaktion mit Zinn-II-Ionen als Reduktionsmittel fällt elementares Bi schwarz aus, oder mit Natriumiodidlösung: zunächst fällt schwarzes Bismut-III-iodid aus, das sich dann im Iodidüberschuss als oranger Tetraiodobismutat-Komplex löst:

Bi³⁺ + 4 I^- $\rightarrow$ [BiI₄]^- (Komplexbildungsreaktion).

Verbindungen

Bismut ist in erster Linie dreiwertig, doch gibt es auch ein- und fünfwertiges Bismut; Bismut(V)-Oxid ist jedoch ein sehr starkes Oxidationsmittel, das sogar Mangan(II) zum Permanganat oxidiert. Außerdem bildet es polymere Kationen. An der Luft ist es beständig.

Halogenide

Fluoride: Bismuttrifluorid, Bismutpentafluorid, Bismutfluoroxid
Chloride: Bismutmonochlorid, Bismuttrichlorid, Bismutchloroxid
Bromide: Bismutmonobromid, Bismuttribromid, Bismutbromoxid
Iodide: Bismutmonoiodid, Bismuttriiodid, Bismutiodoxid

Quellen

↑ ^a ^b Sicherheitsdatenblatt(alfa-aesar) Dies gilt nur für Pulver, kompaktes Bismut ist ohne Gefahrensymbole/R-/S-Sätze
↑ Nature, Volume 422 Number 6934, 2003, Seite 876-878
↑ Wolfgang Pfeifer & al., Etymologisches Wörterbuch des Deutschen. 4. Auflage, dtv, München 1999, p. 1574, Wismut.
↑ Friedrich Kluge, Etymologisches Wörterbuch der deutschen Sprache. 18. Auflage (bearbeitet von Walther Mitzka), de Gruyter, Berlin 1960, p. 866, Wismut.
↑ Pierre de Marcillac et al, Experimental detection of alpha-particles from the radioactive decay of natural bismuth, Nature 422, 876-878 (24. April 2003), Ergebnistabelle
↑ Meldung bei heise.de