Dissoziationskonstante

Die Dissoziationskonstante, abgekürzt K_d, ist in der Chemie ein Maß dafür, wo sich in einer Dissoziationsreaktion

$\mathrm{AB \ \rightleftharpoons \ A \ + \ B}$

ein Gleichgewicht einstellt. Die Dissoziationskonstante ist ein Spezialfall der Gleichgewichtskonstante aus dem Massenwirkungsgesetz. Sie gibt an "auf welcher Seite" der Reaktion das Gleichgewicht liegt bzw. in welcher Form (dissoziiert oder undissoziiert) die Substanz bevorzugt vorliegt. Bei Reaktionen in Lösungen ist die Dissoziationskonstante K_d, im thermodynamischen Sinne, praktisch nur von der Temperatur abhängig. Theoretisch wird sie auch vom Druck beeinflusst, was jedoch nur bei Gasen eine Rolle spielt. Für beide Reaktionen gibt es Geschwindigkeiten $k 1$ für die Hinreaktion und $k - 1$ für die Rückreaktion. Sie wird wie folgt berechnet:

$K_d = {[A] \cdot [B] \over [AB]} = {k_{-1} \over k_1}$

[A], [B], und [AB] sind die Konzentrationen der Stoffe A, B, und AB in Mol pro Liter. Die Dissoziationskonstante wird auch in mol/L oder M angegeben. In der Pharmakologie typische Größenordnungen liegen im nM und µM-Bereich.

Beispiele

Wasser

Als Beispiel die K_d und pK_d-Werte von Wasser bei verschiedenen Temperaturen (pK_d = -lg K_d):

$K_d = {[H^+] \cdot [OH^-] \over [H_2O]}$

Temperatur	K_d/10^-14	pK_d
0°C	0.1	14.92
10°C	0.3	14.52
18°C	0.7	14.16
25°C	1.2	13.92
30°C	1.8	13.75
50°C	8.0	13.10
60°C	12.6	12.90
70°C	21.2	12.67
80°C	35	12.46
90°C	53	12.28
100°C	73	12.14

$\mathrm{H_3 B \rightleftharpoons \ H^+ + H_2 B^-}$	$\mathrm{K_1 = {[H^+] \cdot [H_2 B^-] \over [H_3 B]}}$	$pK 1 = - lgK 1$
$\mathrm{H_2 B ^ - \rightleftharpoons \ H^+ + H B^{2-}}$	$\mathrm{K_2 = {[H^+] \cdot [H B ^{2-} ] \over [H_2 B^-]}}$	$pK 2 = - lgK 2$
$\mathrm{H B^{2-} \rightleftharpoons \ H^+ + B^{3-}}$	$\mathrm{K_3 = {[H^+] \cdot [ B^{3-}] \over [H B ^{2-} ]}}$	$pK 3 = - lgK 3$