Molare Masse

Die molare Masse (Formelzeichen M), veraltet Molmasse, ist der Quotient aus der Masse einer Substanz und der Stoffmenge dieser Substanz. Übliche Einheit ist das Gramm pro Mol (Einheitenzeichen: g/mol). Wie immer bei Verwendung des Mol müssen hierbei die zugrunde gelegten Teilchen genau spezifiziert sein.

Inhaltsverzeichnis

1 Definition
2 Berechnung molarer Massen
- 2.1 Beispiel: Wasser (H2O)
3 Beispiele
4 Siehe auch
5 Weblinks

Definition

Ein Mol einer Substanz ist die Stoffmenge, die aus ebenso vielen Teilchen besteht, wie in zwölf Gramm des Kohlenstoff-Isotops ¹²C ¹²C-Atome enthalten sind. Diese Teilchenzahl beträgt etwa 6,022·10²³; sie ist identisch mit dem Zahlenwert der Avogadro-Konstante (N_A) – auch Loschmidtkonstante – in der Einheit mol⁻¹.

$M = {m \over n} = N_A \cdot m_M$

Hierbei stehen die einzelnen Formelzeichen für folgende Größen:

m – Masse
n – Stoffmenge
N_A – Avogadro-Konstante
m_M – Molekülmasse

In der Physik wird die Avogadrokonstante gelegentlich auch unter Verwendung der Einheit kmol⁻¹ als 6,022·10²⁶ kmol⁻¹ geschrieben; dann stellen sich nämlich handliche Zahlenwerte für die Masse in der SI-Basiseinheit Kilogramm ein. Beispiel:

6,022·10²³ ¹²C-Atome haben eine Masse von 12 g
6,022·10²⁶ ¹²C-Atome haben eine Masse von 12 kg

Berechnung molarer Massen

Die molare Masse einer Verbindung kann berechnet werden, wenn man ihre Summenformel kennt: Zu jedem Element entnimmt man aus der Summenformel den stöchiometrischen Koeffizienten – er steht in der Summenformel hinter dem Elementsymbol. Zu jedem Element muss man dann z.B. aus Tabellen die molare Masse entnehmen – ihr Zahlenwert ist gleich der relativen Atommasse. Dann erhält man die molare Masse als Summe der molaren Massen der Elemente, die die Verbindung aufbauen:

Die molare Masse einer Verbindung ist gleich der Summe aus den molaren Massen der Elemente multipliziert mit ihren stöchiometrischen Koeffizienten.

Beispiel: Wasser (H₂O)

$M_{\mathrm{H_{2}O}} = 2 M_\mathrm{H} + M_\mathrm{O} = 2 \cdot 1{,}00794\,\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} + 15{,}9994\,\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} = 18{,}0152\,\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Beispiele

Aus den molaren Massen der chemischen Elemente kann man die molaren Massen aller Verbindungen berechnen.

Element	Elementsymbol	Ordnungszahl	molare Masse
Wasserstoff	H	1	1,00794 g/mol
Kohlenstoff	C	6	12,0107 g/mol
Stickstoff	N	7	14,0067 g/mol
Sauerstoff	O	8	15,9994 g/mol
Phosphor	P	15	30,973761 g/mol
Schwefel	S	16	32,065 g/mol
Chlor	Cl	17	35,453 g/mol
Nickel	Ni	28	58,6934 g/mol
Palladium	Pd	46	106,42 g/mol
Platin	Pt	78	195,078 g/mol
Iod	I	53	126,9044 g/mol
Verbindung	Summenformel	Zahl der Atome	molare Masse
Wasser	H₂O	3	18,01528 g/mol
Parathormon	C₄₀₈H₆₇₄N₁₂₆O₁₂₆S₂	1336	9424,6158 g/mol
Siliciumdioxid	SiO₂	3	60,0843 g/mol
Methan	CH₄	5	16.043 g/mol
Gemische	Summenformel	Zahl der Atome	molare Masse
Luft			28,96 g/mol