Silberiodid (auch: Silberjodid) ist ein anorganisch-chemischer Stoff der aus Silberkationen und Iodidanionen aufgebaut ist. Diese sind durch Ionenbindungen verbunden. Somit handelt es sich bei Silberiodid um ein Salz. Es liegt als gelbliches, nicht brennbares Pulver vor, das praktisch unlöslich in Wasser ist.

Inhaltsverzeichnis

1 Gewinnung und Darstellung
2 Eigenschaften
- 2.1 Physikalische Eigenschaften
  - 2.1.1 Kristallstruktur
3 Verwendung
4 Quellen

Gewinnung und Darstellung

Silberiodid-
Niederschlag in Ammoniak-
wasser

Silberiodid wird durch Ausfällen aus einer Silbernitrat-Lösung mit Hilfe von Kaliumiodid gewonnen.

$\mathrm{AgNO_3 + KI \longrightarrow AgI + KNO_3}$

Diese Reaktion wird auch in der chemischen Analytik als Nachweis für Iodid-Ionen benutzt, weil das entstehende AgI einen schwerlöslichen gelblichen Niederschlag bildet. Im Gegensatz hierzu lassen sich Silberchlorid (AgCl) und Silberbromid (AgBr) in verdünntem bzw. konzentriertem Ammoniakwasser als Silberdiamminkomplexe lösen (Komplexbildungsreaktion), so dass Chlorid-, Bromid- und Iodid-Ionen mit Hilfe von Silbernitratlösung und Ammoniak voneinander unterschieden werden können.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Enthalpie Δ_bH_m: −62 kJ·mol⁻¹
Entropie S_m: 115 J·K⁻¹·mol⁻¹

Kristallstruktur

β-AgI kristallisiert im Wurtzit-Strukturtyp, γ-AgI kristallisiert im Zinkblende-Strukturtyp. Bei einer Temperatur von 418 K wandelt sich β-AgI in α-AgI (kubisch innenzentriert) um. α-AgI besitzt bewegliche Silberionen und ist deshalb ein Feststoff-Ionenleiter. Damit Silberiodid auch bei Raumtemperatur Ionen leitet, werden Rubidium-Ionen zugesetzt (Ag₄RbI₅).

Verwendung

Aus Flugzeugen versprüht oder von Raketen fein verteilt wird es dazu verwendet, kleinste Kondensationskerne zur gezielten Regen- oder Hagelbildung zu erzeugen, um die Bildung von zu großen Hagelkörnern zu verhindern (siehe dazu Hagelflieger). Das Salz zerfällt unter Sonneneinstrahlung innerhalb von ca. 40 Minuten in seine Bestandteile (Silber und Iod).

In den Anfangszeiten der Fotografie wurde es im 19. Jahrhundert wegen seiner Lichtempfindlichkeit für verschiedene Edeldruckverfahren wie Talbotypie, Kalotypie und Argyrotypie verwendet.

Außerdem dient es dazu, Trinkwasser zu sterilisieren, wobei auf Grund seiner toxischen Wirkung ein bestimmter Grenzwert nicht überschritten werden darf.