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Zinksulfid

Strukturformel
Strukturen des Zinksulfids. Links: Kristallstruktur des Sphalerits; Rechts: Kristallstruktur des Wurtzits.
Allgemeines
Name	Zinksulfid
Andere Namen	Zink(II)-sulfid, Sphalerit, Zinkblende
Summenformel	ZnS
CAS-Nummer	1314-98-3
Kurzbeschreibung	gelbliches Pulver, Kristalle haben geringe Härte
Eigenschaften
Molare Masse	97,46 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,1 g·cm−3
Schmelzpunkt	Sublimation: 1180 °C
Siedepunkt	nicht zutreffend
Dampfdruck	?
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung
Gefahrensymbole keine Gefahrensymbole
R- und S-Sätze	R: keine R-Sätze
	S: keine S-Sätze
Weitere Sicherheitshinweise
MAK	nicht festgelegt
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Zinksulfid (genauer Zink(II)-sulfid; Summenformel ZnS) ist das Zink-Salz der Schwefelwasserstoffsäure. Es kommt in der Natur mineralisch als kubischer Sphalerit (Zinkblende) und hexagonaler Wurtzit vor und kann bergmännisch abgebaut werden. Sowohl in Sphalerit als auch im Wurtzit sind die Zink-Ionen tetraedrisch von vier Sulfid-Ionen umgeben und umgekehrt. Beide Kristallstrukturen sind Prototypen für eine ganze Reihe von Verbindungen. Wurtzit stellt die Hochtemperatur-Modifikation dar. Zinksulfid ist ein II-VI-Verbindungshalbleiter (E_G= 3,54 eV, bei Raumtemperatur).

Darstellung

Zinksulfid kann durch Oxidation von Zink mit Schwefel hergestellt werden:

Es entsteht auch bei der Umsetzung wässriger Lösungen von Zinksalzen mit Ammoniumsulfid-Lösung als weißer bis schwach gelber amorpher Niederschlag.

Verwendung

Mit Al³⁺- und Cu⁺-Ionen dotiertes Zinksulfid zeigt Lumineszenz und wird für Leuchtschirme und nachleuchtende Zifferblätter von Uhren verwendet. Ebenso kommt es in Elektrolumineszenz-Folien zur Anwendung.

In der Malerei wird es zusammen mit Bariumsulfat als Weißpigment genutzt (s. Lithopone). Nachteilig für die Anwendung als Pigment ist die eingeschränkte Beständigkeit von ZnS speziell bei Außenanwendungen. Sauerstoff oxidiert ZnS langsam zu löslichem Zinksulfat.